Строение атома

Открытие электрона, радиоактивности, атомного ядра и позднее нейтрона показало, что атом имеет внутреннее строение.

Для природных устойчивых изотопов: ²³Na — 11p,11e,12n; ³¹P — 15p,15e,16n; ¹⁹⁷Au — 79p,79e,118n.

Латинское nucleus означает «ядро». Нуклеарная модель — ядерная; нуклоны — частицы атомного ядра, протоны и нейтроны.

Это бром Br; заряд ядра +35e, протонов 35, электронов 35 у нейтрального атома. Число нейтронов зависит от изотопа: у ⁷⁹Br — 44, у ⁸¹Br — 46. Без массового числа единственного ответа нет.

Свет проходит через препарат или отражается от него. Объектив формирует увеличенное изображение, которое дополнительно рассматривают через окуляр.

В сканирующем туннельном микроскопе регистрируют туннельный электрический ток между тонким зондом и проводящей поверхностью. Компьютер строит карту поверхности по изменениям сигнала.

Нанотехнологии связаны с изучением и управлением веществом на масштабе примерно 1–100 нм, где размер и структура могут заметно менять свойства. 1 нм=10⁻⁹ м.

У калия 19 протонов и 19 электронов, у аргона 18 и 18. Это разные элементы с разным строением электронной оболочки; они изобары, а не изотопы друг друга.

В природном аргоне преобладает изотоп ⁴⁰Ar, а в природном калии —³⁹K. Табличная атомная масса зависит от изотопного состава.

Изотопы — атомы одного элемента с одинаковым числом протонов, но разным числом нейтронов в ядре.

Электронное строение изотопов одного элемента одинаково, поэтому химические свойства близки. Различие масс у водорода относительно намного больше: 1 и 2 против 35 и 37 у хлора. Поэтому изотопный эффект у водорода сильнее.

Co–Ni: 58,933>58,693; Te–I: 127,60>126,90; Th–Pa: 232,04>231,04 (приближённые табличные значения).