Сверьте условие ниже: в другом издании номер может отличаться. Сведения об учебнике →
Условие кратко
Определите тип и покажите образование связи: а) S₂, K₂O, H₂S; б) N₂, LiF, Cl₃N (NCl₃).
Ответ
S₂ и N₂ — ковалентная неполярная; K₂O и LiF — ионная; H₂S и NCl₃ — ковалентная полярная (в N—Cl слабополярная).
Подсказка: какое правило применить?
При ионной связи притягиваются противоположно заряженные ионы; при ковалентной атомы образуют общие электронные пары.
Решение по шагам
- S₂: два атома S образуют две общие пары, S=S; N₂: три общие пары, N≡N, по одной неподелённой паре у каждого N.
- K₂O: 2K→2K⁺+2e⁻, O+2e⁻→O²⁻. LiF: Li→Li⁺+e⁻, F+e⁻→F⁻.
- H₂S: у S два неспаренных электрона соединяются с электронами двух H, получаем H—S—H и две неподелённые пары на S; пары смещены к S.
- NCl₃: атом N образует три одинарные связи с тремя Cl, у N одна неподелённая пара, у каждого Cl три. По шкале Полинга Cl немного электроотрицательнее N, поэтому смещение направлено к Cl.
Проверка
Электронов по внешним оболочкам: S₂ — 12, N₂ — 10, H₂S8, NCl₃ — 26; в ионных формулах сумма зарядов нулевая.