Химическая связь

а) K₂O: 2K⁺ и O²⁻; б) LiCl: Li⁺ и Cl⁻; в) MgF₂: Mg²⁺ и 2F⁻.

Название «инертные» могло создавать впечатление полной неспособности реагировать. После получения соединений некоторых из этих элементов, особенно ксенона, такое абсолютное утверждение стало неверным.

Г·+·Г→Г: Г; структурная формула Г—Г. Между атомами одна общая электронная пара, у каждого ещё три неподелённые пары.

KCl: ионная связь K⁺…Cl⁻; Cl₂: ковалентная неполярная Cl—Cl.

У атома серы 2 неспаренных электрона. В школьной электронной схеме S₂ имеет две общие пары: S=S; связь ковалентная неполярная.

Прочность: Cl₂<S₂<N₂. Длина в этом ряду уменьшается: связь Cl—Cl длиннее S=S, а N≡N самая короткая.

Ионная: Li₂O, KCl, CaF₂. Ковалентная неполярная: N₂, O₂, H₂.

Связь P—H ковалентная, практически неполярная в школьной классификации.

S₂ и N₂ — ковалентная неполярная; K₂O и LiF — ионная; H₂S и NCl₃ — ковалентная полярная (в N—Cl слабополярная).

В HF.

Образуется общими электронными парами. По числу пар: одинарная, двойная, тройная. По смещению пары при различии электроотрицательностей: неполярная и полярная.

FeCl₃; CuCl; CuCl₂; MnCl₄; PCl₅.

В обеих участвуют валентные электроны. При обычной локализованной ковалентной связи общая пара связывает определённые атомы; в металле электроны делокализованы по кристаллу.

Обе модели включают электростатическое притяжение. В ионном кристалле притягиваются катионы и анионы, в металле положительные остовы удерживаются делокализованными электронами.

Ba — металлическая; BaBr₂ — ионная; HBr — ковалентная полярная; Br₂ — ковалентная неполярная.

Na—Na и Br—Br: одна общая пара; O=O: две; N≡N: три. В каждой указанной молекуле связь ковалентная неполярная.

Металлическая.