Сверьте условие ниже: в другом издании номер может отличаться. Сведения об учебнике →
Условие кратко
Покажите электронные схемы молекул Na₂, Br₂, O₂, N₂ и назовите тип связи. Формула Na₂ сохранена как в источнике.
Ответ
Na—Na и Br—Br: одна общая пара; O=O: две; N≡N: три. В каждой указанной молекуле связь ковалентная неполярная.
Подсказка: какое правило применить?
При ионной связи притягиваются противоположно заряженные ионы; при ковалентной атомы образуют общие электронные пары.
Решение по шагам
- Два Na в газофазном димере объединяют два 3s-электрона в одну связывающую пару. Это не описание кристалла металлического натрия, где связь металлическая.
- Br₂: по одному неспаренному электрону от каждого Br; ещё по три неподелённые пары у каждого атома.
- O₂: две общие пары и по две неподелённые пары; N₂: три общие пары и по одной неподелённой.
- Все пары образованы одинаковыми атомами; школьные схемы Льюиса показывают кратность, но не все свойства реальных молекул.
Проверка
Не заменяем Na₂ на N₂ без основания. Различаем газообразную молекулу Na₂ и простое вещество Na в кристалле.